Acide citrique CAS#77-92-9

Naturel et biocompatible :L'acide citrique est naturellement présent dans les plantes et les animaux et joue un rôle clé dans la respiration cellulaire, ce qui le rend hautement biocompatible et adapté aux applications alimentaires, pharmaceutiques et biologiques.
Réactivité chimique multifonctionnelle :Avec trois groupes carboxyle, l'acide citrique peut libérer des ions hydrogène par étapes et former des ions citrate, permettant une régulation efficace du pH et des interactions chimiques polyvalentes dans diverses formulations.
Excellente capacité de chélation des métaux :L'acide citrique se combine facilement avec les ions métalliques pour former des sels de citrate stables, comme le citrate de calcium, largement utilisé dans l'enrichissement alimentaire, la médecine et les applications industrielles.
Forte capacité de formation de dérivés et d'esters : Il peut former une variété d'esters de citrate (par exemple, le citrate de triméthyle, le citrate de triéthyle), élargissant son utilisation dans les plastifiants, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques et les produits chimiques spécialisés.

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détails du produit

L'acide citrique est un composé organique blanc, cristallin, légèrement acide, présent naturellement dans la plupart des plantes et de nombreux animaux, où il agit comme intermédiaire dans la respiration cellulaire. Parce qu'il contient trois groupes carboxyle, il est classé comme un acide carboxylique, plus précisément un acide tricarboxylique. Le terme « citrus » vient du mot grec kedromelon, signifiant « pomme de melon », en référence au fruit du cédrat. Les écrits grecs anciens mentionnent kitron, kitrion ou kitreos pour décrire le cédrat, un fruit oblong de plusieurs centimètres produit par l'arbre arbustif Citrus medica. Les citrons et les limes sont particulièrement riches en acide citrique, qui peut représenter jusqu'à 8 % de leur poids sec.

En tant qu'acide faible, l'acide citrique libère des ions hydrogène de ses trois groupes carboxyle (COOH) lorsqu'il est dissous en solution. Lorsqu'un ion hydrogène est perdu de chaque groupe, l'ion citrate (C₃H₅O(COO)₃³⁻) se forme. Lors d'une ionisation partielle, des ions intermédiaires peuvent également être générés. L'ion citrate se lie facilement aux ions métalliques pour former des sels, l'exemple le plus courant étant le citrate de calcium. De plus, l'acide citrique peut réagir pour former des esters, produisant divers composés de citrate tels que le citrate de triméthyle et le citrate de triéthyle.

Acide citrique

L'acide citrique est largement utilisé comme acidulant et antioxydant et est généralement produit par fermentation de solutions sucrées par des moisissures, ainsi que par extraction du jus de citron, du jus de citron vert et des résidus de transformation de l'ananas. C'est le principal acide présent dans les oranges, les citrons et les citrons verts et il est disponible sous forme anhydre et monohydratée. La forme anhydre cristallise à partir de solutions chaudes, tandis que la forme monohydratée cristallise à partir de solutions plus froides en dessous de 36,5 °C. À 20 °C, la solubilité de l'acide citrique anhydre est d'environ 146 g/100 mL d'eau distillée, tandis que l'acide citrique monohydraté se dissout à environ 175 g/100 mL. Une solution aqueuse à 1 % a un pH d'environ 2,3 à 25 °C.

Propriétés chimiques de l'acide citrique

Point de fusion	153-159 °C (litt.)
Point d'ébullition	248,08 °C (estimation approximative)
densité	1,67 g/cm3 à 20 °C
densité de vapeur	7,26 (par rapport à l'air)
pression de vapeur	<0,1 hPa (20 °C)
indice de réfraction	1,493~1,509
FEMA	2306 \| ACIDE CITRIQUE
Fp	100 °C
température de stockage.	2-8°C
solubilité	L'acide citrique se dissout également dans l'éthanol absolu (anhydre)éthanol(76 parties d'acide citrique pour 100 parties d'éthanol) à 15 °C.
formulaire	granulométrie
pka	3,14 (à 20 °C)
couleur	Blanc
PH	3,24 (solution à 1 mM) ; 2,62 (solution à 10 mM) ; 2,08 (solution à 100 mM) ;
Odeur	Inodore
Type d'odeur	inodore
limite d’explosivité	8 %, 65 °F
Solubilité dans l'eau	soluble dans l'eau (1174 g/L à 10 °C, 1809 g/L à 30 °C, 3825 g/L à 80 °C).
Sensible	Hygroscopique
λmax	λ : 260 nm Amax : 0,20 λ : 280 nm Amax : 0,10
Merck	14,2326
Numéro JECFA	218
BRN	782061
Stabilité:	Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants forts, les agents réducteurs, les nitrates métalliques.
InChIKey	KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N
LogP	-1.64
Référence de la base de données CAS	77-92-9 (Référence de base de données CAS)
Référence de chimie NIST	Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy- (77-92-9)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA	Acide citrique (77-92-9)

Informations de sécurité

Codes de danger	Xi,C,T
Déclarations de risques	41-36/37/38-36/38-37/38-34-36-35-61-60
Déclarations de sécurité	26-39-37/39-24/25-36/37/39-45-36-53
RIDADR	UN 1789 8/PG 3
WGK Allemagne	1
RTECS	GE7350000
F	9
TSCA	Oui
Code SH	2918 14 00
Données sur les substances dangereuses	77-92-9 (Données sur les substances dangereuses)
Toxicité	DL50 chez la souris, le rat (mmol/kg) : 5,0, 4,6 i.p. (Gruber, Halbeisen)

En raison de sa nature hygroscopique et de son goût fort et acide, l'acide citrique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire. Les applications typiques incluent les boissons aux fruits et les boissons gazeuses à des niveaux de 0,25 à 0,40 %, le fromage à 3–4 % et les gelées. Il sert également d'antioxydant dans des produits tels que les pommes de terre instantanées, les chips de blé et les bâtonnets de pommes de terre, où il aide à prévenir la détérioration en chélatant les ions métalliques. De plus, lorsqu'il est utilisé avec d'autres antioxydants, il aide à inhiber la décoloration des fruits frais surgelés.

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