Sulfate ferreux CAS#7720-78-7
Composé de fer historiquement prouvé :Le vitriol vert (sulfate de fer(II), FeSO₄·7H₂O) est connu depuis le XIIIe siècle et est traditionnellement obtenu par cristallisation à partir de fer ou de matériaux à base de fer ayant réagi avec de l'acide sulfurique dilué.
Haute solubilité et formes d'hydratation multiples :L'heptahydrate forme des cristaux monocliniques verts avec une solubilité élevée dans l'eau (296 g/L à 25 °C) et peut être converti en formes mono-, tétra- ou anhydres par des processus de déshydratation contrôlée.
Capacité de transformation thermique :Lors du chauffage, le sulfate de fer(II) subit une déshydratation systématique et se décompose finalement à haute température pour former de l'oxyde de fer(III) (Fe₂O₃), libérant du dioxyde de soufre et du trioxyde de soufre.
Pertinence industrielle de l'oxyde de fer(III) :L'oxyde de fer(III) résultant, également connu sous le nom d'hématite, est un matériau stable et résistant aux hautes températures, largement utilisé dans l'industrie. Il se dissout dans les acides dilués pour former des sels de fer(III) et peut être réduit en fer métallique dans des conditions contrôlées.
Sulfate ferreux (n° CAS 7720-78-7)
Le sulfate ferreux, également connu sous le nom de couperose verte (FeSO₄·7H₂O), est un composé de fer bien connu produit par cristallisation du fer dans de l'acide sulfurique dilué. La forme heptahydratée se présente sous forme de cristaux verts avec une solubilité élevée dans l'eau (296 g/L à 25 °C).
Le sulfate ferreux existe sous plusieurs états d'hydratation, notamment heptahydraté, tétrahydraté et monohydraté, qui peuvent être obtenus par chauffage contrôlé ou cristallisation. Lorsqu'il est fortement chauffé, il se décompose pour former de l'oxyde de fer(III) et des oxydes de soufre. L'oxyde de fer(III) résultant (hématite) est un matériau stable, de couleur brun rougeâtre, largement utilisé dans les applications industrielles.
Propriétés chimiques du sulfate ferreux
| Point de fusion | se décompose à 671 °C [JAN85] |
| densité | 3.65 |
| pression de vapeur | 0Pa à 20℃ |
| température de stockage. | Conserver entre +15°C et +25°C. |
| solubilité | Eau (légèrement) |
| formulaire | cristaux orthorhombiques blancs |
| couleur | cristaux orthorhombiques blancs, cristallins ; hygroscopique |
| Odeur | à 100,00?%. inodore |
| PH | 2,5 (20°C, 50g/L dans H2O) |
| Solubilité dans l'eau | g/100g de solution H2O : 13,6 (0°C), 22,8 (25°C), 24,0 (100°C) ; phase solide, FeSO4 · 7H2O (0°C, 25°C), FeSO4 · H2O (100°C) [KRU93] |
| Constante diélectrique | 14,2 (14°C) |
| Fonctions des ingrédients cosmétiques | ASTRINGENT |
| InChI | InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| InChIKey | BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L |
| SOURIRES | [Fe+2].S([O-])([O-])(=O)=O |
| Référence de la base de données CAS | 7720-78-7 (Base de données CAS) |
| Référence de chimie NIST | Sulfate ferreux (7720-78-7) |
| Système d'enregistrement des substances de l'EPA | Sulfate ferreux (7720-78-7) |
Informations de sécurité
| Déclarations de risques | 25 |
| Déclarations de sécurité | 45 |
| Code SH | 28332910 |
| Données sur les substances dangereuses | 7720-78-7 (Données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | DL50 orale chez le rat : 319 mg/kg |
Applications du produit du sulfate ferreux (n° CAS 7720-78-7)
Le sulfate ferreux est largement utilisé comme complément nutritionnel et ingrédient alimentaire en tant que source efficace de fer. Il se présente sous forme de poudre blanche à grisâtre, inodore, avec une biodisponibilité élevée. La forme heptahydratée contient environ 20 % de fer élémentaire, tandis que la forme séchée fournit environ 32 % de fer. Il se dissout lentement dans l'eau et est couramment utilisé dans l'enrichissement des mélanges de cuisson, des aliments pour nourrissons, des céréales et des produits de pâtes. Sous forme encapsulée, le sulfate ferreux présente une stabilité améliorée et une interaction réduite avec les lipides des farines de céréales.
Outre les usages alimentaires et nutritionnels, le sulfate ferreux est une matière première importante dans l'industrie chimique et est utilisé dans la fabrication du dioxyde de soufre, de l'acide sulfurique et d'autres composés à base de fer.
Aperçu de l'usine et de l'équipement
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